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    IB化学考试考前冲刺锦囊!

    2022-09-02 16:21    阅读量:424

      IB化学大考近在眼前,本文依据往年IB考试的重难点,按章节顺序,强调了大家在核心模块不熟悉的考点和易错点,希望大家在考前务必重视,扫清自己的潜在问题。

      当题目给出化合物中各元素质量占比,可以通过摩尔比算出经验式empirical formula,注意如果提问的是molecular formula,要乘以对应的倍数关系。

      提问理想气体状态方程ideal gas equation,注意各个变量的正比和反比关系,以及题目固定哪个变量。

      氢原子发射光谱emission spectrum of hydrogen的理解,比较可见光颜色对应的频率和能量,注意频率和波长的反比关系,谱线会在高频率、短波长的位置汇聚。

      d区的金属络合物complex溶液会吸收可见光中部分电磁波,溶液的颜色是未吸收的透过部分,吸收的是对应的互补色,注意结合booklet中的颜色盘colour wheel判断。

      network covalent bond分子中如果存在离域π键,π delocalised system,电子可以自由移动,能够导电,比如石墨graphite、石墨烯graphene和碳纳米管carbon nanotube中的碳原子是sp2杂化,剩下的电子形成了离域π键,可以导电,而金刚石diamond中的碳原子是sp3杂化,电子固定,不能导点。

      注意各种杂化类型hybridization对应的分子形状判断、键角的判断,注意lone pair的排斥力。

      金属键ionic bond的判断标准:半径小,最外层电子多的金属键更强。

      使用标准生成焓standard enthalpy change of formation计算反应焓变enthalpy change时,注意稳定单质的标准生成焓为0,合并多个生成焓时,用生成物的生成焓减去反应物的生成焓,注意系数、正负号是否准确。

      利用晶格能lattice enthalpy计算反应焓变enthalpy change时,注意IB的定义是分离所吸收的能量,反应物reactant可以直接使用,生成物product要用晶格能的相反数计算。

      吉布斯自由能ΔG判断反应是否自发spontaneous,注意焓变ΔH和熵变ΔS都不能直接判断,要用公式ΔG = ΔH – TΔS,注意ΔH和ΔS同号时,温度可以影响反应的发生。

      反应势能图理解,能区分反应的吸放热,比如下图是放热反应exothermic,能够比较反应物和生成物的势能potential energy、稳定性、正逆反应的活化能activation energy。

      增加反应速率的方法有:增大反应物表面积、提高反应物浓度、升高温度、加入催化剂。

      麦克斯韦布莱兹曼能量分布曲线的理解Maxwell–Boltzmann distribution of the energy,横纵轴的名称、温度对曲线的影响,催化剂对活化能的影响。

      浓度、压强、体积、温度等扰动发生后,用勒夏特列定律Le Chatelier’s principle反应方向的判断,注意其中只有温度可以改变平衡常数K的数值。

      平衡前后物质浓度、压强的计算,注意平衡常数K的使用。

      两种酸碱定义的区别:Br?nsted–Lowry和Lewis,对应amphoteric和amphiprotic的包含关系。

      各类溶液pH值的计算:强酸、强碱、弱酸、弱碱、以上两种混合和缓冲溶液buffer。

      滴定曲线titration curve的理解。

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